Неорганическая химия. Общая и неорганическая химия. Окислительно-восстановительные реакции. Сраго И.А. - 5 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

5
Знак СО определяется соотношением величин электроотрицательностей
данного атома и его партнеров по химическим связям в конкретном веществе. В
случае бинарных соединений, т.е. образованных атомами двух элементов, атом с
меньшей электроотрицательностью приобретает положительную СО, а с
большей – отрицательную. В нашем примере СО(H) = +1, а СО(Cl) = -1.
Обозначают СО в виде верхнего или
правого верхнего индекса при химическом
знаке элемента, причем вначале ставят знак, а затем – цифру (заряды ионов –
наоборот):
+1 -1
HCl или H
+1
Cl
-1
(в этом тексте используется второй способ обозначения).
Не следует отождествлять СО и реальный заряд, существующий на атоме
в соединении. Так, величина эффективного заряда диполя H-Cl составляет всего
0,17 от элементарного (заряда электрона), а вовсе не 1. СО – формальный
показатель, который, однако, содержит важную химическую информацию,
характеризующую возможное поведение атома при различных взаимодействиях.
1.2. ПРАВИЛА ОПРЕДЕЛЕНИЯ СО
1. В простых веществах СО атомов равны нулю. Например: Сu
0
, S
8
0
,
He
0
, O
2
0
, C
0
.
2. Атомы элементов главной подгруппы I группы, II и III групп перио-
дической системы (кроме Hg, B и Tl) в соединениях имеют постоянные СО,
равные номеру группы, взятому со знаком (+). Например, K
+1
, Ca
+2
O.
3. Атомы водорода, обычно, имеют СО = +1, например: H
2
+1
S, KOH
+1
. В
тех случаях, когда они связаны с атомами элементов главной подгруппы I
группы, II и III групп, а также с B и Si СО = -1, например, LiH
-1
, MgH
2
-1
.
4. Атомы кислорода в соединениях имеют СО = -2, например: CuO
-2
,
HNO
3
-2
. Исключение составляют соединения со фтором, например, O
+2
F
2
;

Страницы