Составители:
Рубрика:
7
химических связей таким образом, что изменяется число электронов, принад-
лежащих данному атому.
ОВР – единая реакция, которая может быть условно разбита на две
полуреакции: окисление и восстановление
.
Окисление - это процесс повышения СО атома (говорят, что атом при
окислении "отдает" электроны).
Восстановление - это процесс понижения СО атома (говорят, что атом
при восстановлении "присоединяет" электроны). Отметим, что СО повышается
на число "отданных" электронов и понижается на число "присоединенных".
Полуреакции условно изображают с помощью электронных уравнений.
Например, реакциям образования сульфида бария из
простых веществ
Ba
0
+ S
0
= Ba
+2
S
-2
и взаимодействия углекислого газа с раскаленным углем
C
+4
O
2
-2
+ C
0
= 2C
+2
O
-2
соответствуют электронные уравнения полуреакций следующего вида:
Ba
0
- 2e = Ba
+2
- окисление;
S
0
+ 2e = S
-2
- восстановление;
и
C
0
- 2e = C
+2
- окисление;
C
+4
+ 2e = C
+2
- восстановление.
Запись "... - 2e ..." обозначает "отдачу" двух электронов, а "... + 2e ..." -
"присоединение".
Вещество, в составе которого имеются атомы, повышающие свою СО
("отдающие" электроны), называется восстановителем. Сами атомы тоже
называют восстановителями. В наших примерах - это металлический барий Ba и
атомы бария в нулевой СО Ba
0
, уголь C и атомы углерода в нулевой СО C
0
.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 5
- 6
- 7
- 8
- 9
- …
- следующая ›
- последняя »
