Составители:
Рубрика:
9
2. ВЗАИМОСВЯЗЬ МЕЖДУ ВЕЛИЧИНОЙ СТЕПЕНИ
ОКИСЛЕНИЯ И ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЙ
СПОСОБНОСТЬЮ АТОМОВ. ВАЖНЕЙШИЕ
ВОССТАНОВИТЕЛИ И ОКИСЛИТЕЛИ
2.1. ВОЗМОЖНЫЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ АТОМОВ
Для большинства химических элементов характерно наличие у их атомов
нескольких возможных значений СО. Более того, атомы практически всех
элементов (кроме He, Ne и Ar - по современным представлениям) обладают, как
минимум, двумя возможными значениями СО (нулевым - в простых веществах и
отличным от нуля - в сложных). В зависимости от того, в какой
из возможных СО
находится атом, его окислительно-восстановительные возможности резко
изменяются.
Представим себе, что данный атом в соединении "отдал" все электроны,
которые возможно "отдать" при его электронной конфигурации. Напомним, что
в простейших случаях речь идет об электронах внешнего энергетического уровня,
застройка которого у атома происходит "сверх" электронной конфигурации
благородного газа, завершающего предыдущий
период таблицы Менделеева.
Например, атом углерода, электронная формула которого 1s
2
2s
2
2p
2
, "отдал"
четырем атомам хлора все четыре своих валентных электрона (ЭО(C) = 2.55;
ЭО(Cl) = 3.16). С точки зрения теории ОВР это означает, что в соединении CCl
4
СО (C) = +4. Нетрудно понять, что более глубокое окисление углерода не
происходит, так как атому C
+4
больше нечего "отдавать", он уже приобрел
электронное строение гелия. Иначе говоря, существование СО, большей чем +4,
для атома углерода невозможно. Такую СО называют высшей (ВСО) или
максимальной. Очевидно, что в любой ОВР с участием CCl
4
атом углерода
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 7
- 8
- 9
- 10
- 11
- …
- следующая ›
- последняя »
