Неорганическая химия. Рабочая программа. Сраго И.А. - 10 стр.

UptoLike

Составители:

Рубрика:

Частные порядки реакции. Кинетическое уравнение реакции. Особенности кине-

тики гетерогенных реакций. Методы определения частных порядков. Общий по-

рядок реакции. Соотношения между коэффициентами и частными порядками и

между молекулярностью и общим порядком вообще и для простых реакций. Оп-

ределение механизма реакции. Влияние температуры на скорость реакции. Неэф-

фективные и эффективные столкновения.

Активные частицы. Правило Вант-

Гоффа. Температурный коэффициент скорости реакции. Энергетическая диа-

грамма реакции. Активированный комплекс. Энергия активации. Влияние приро-

ды реагентов на скорость реакции. Уравнение Аррениуса. Предэкспоненциальный

множитель. Влияние общего давления системы на скорость реакций, про-

текающих с участием газов. Катализаторы и каталитические системы.

Вопросы и задачи для самопроверки

1. В

учебной литературе часто встречается утверждение, что скорость гетеро-

генной реакции зависит от величины площади поверхности раздела фаз. Со-

гласны ли Вы с этим утверждением и почему?

2. Каково должно быть отношение объемов двух сосудов, в которых за одно и то

же время образуются одинаковые массы газообразных аммиака (в первом со-

суде

) и фосфина (во втором), чтобы средние скорости обеих реакций были

равны? Считайте, что стехиометрические коэффициенты при формулах обоих

веществ в уравнениях реакций одинаковы.

3. В учебной литературе можно встретить утверждение, что реакции более чем

третьего порядка неизвестны. Согласны ли Вы с таким утверждением? Как Вы

думаете, какие понятия отождествляют авторы этого

утверждения?

4. При 28 градусах Цельсия реакция протекает за 2,00 мин., а при 13 градусах -

за 10,4 мин (при одинаковых остальных условиях). Вычислите температурный

коэффициент скорости реакции.