Неорганическая химия. Рабочая программа. Сраго И.А. - 8 стр.

UptoLike

Составители:

Рубрика:

а) диоксид кремния → метасиликат натрия → метакремниевая кислота →

диоксид кремния;

б) хлорид железа(III) → гидроксид железа(III) → оксид железа(III) → диок-

соферрат(III) калия.

1.2.3. Элементы химической термодинамики и химическое равновесие

[1], c.197, 201; [2], c.174...196, 229...239, 248...249; [3], c.169...171, 195, 197,

203...208, 221, 223, 226...228; [4], c.114, 119...125, 127...131, 140...147, 148...150; [8],

с.202, 212, 215...218; [11], c.110...112; [12], c.109...111, 126...127, 132...135, 153,

155; [13], с.67, 71...72, 84.

Предмет термодинамики. Понятие о термодинамических функциях. Эн-

тальпия, ее изменение (энтальпия реакции).

Стандартные условия и стандартное

состояние. Энтальпия образования. Следствие из закона Гесса. Энтропия, ее из-

менение (энтропия реакции). Энергия Гиббса, ее изменение (движущая сила).

Энергия Гиббса образования. Возможность и невозможность самопроизвольного

протекания реакции. Влияние температуры на движущую силу. Химическое рав-

новесие (термодинамическое условие). Внешние параметры равновесия. Равно-

весные количества вещества, концентрации, парциальные

давления и мольные

доли. Константа равновесия, ее различные виды. Константы диссоциации. Взаи-

мосвязь между константой равновесия и равновесными концентрациями (парци-

альными давлениями, мольными долями). Константа равновесия и степень пре-

вращения. Уравнения изотермы химической реакции. Состояние и положения

равновесия. Смещение равновесия. Характер изменения константы равновесия

при различных смещениях равновесия. Направления смещения

равновесия.

Принцип Ле Шателье. Влияние изменений температуры, общего давления и коли-

чества вещества участника реакции на смещение равновесия.