Неорганическая химия. Рабочая программа. Сраго И.А. - 16 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

6. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций протекающих по нижепри-
веденным схемам, методом электронного баланса:
а) CaC
2(тв.)
+ H
2
O
(пар)
→ CaCO
3
+ CO
2
+ H
2
;
б) (NH
4
)
2
SO
4
+ HNO
3
→ N
2
+ H
2
SO
4
+ H
2
O;
в) H
2
S + TlCl
3
→ Tl
2
S + HCl + S;
г) H
2
(PHO
3
) → H
3
PO
4
+ P
2
H
4
.
7. Закончите нижеприведенные схемы реакций, и расставьте коэффициенты в
уравнениях, используя ионно-электронные уравнения полуреакций:
а) K
2
Cr
2
O
7
+ H
2
SO
4
+ KI → I
2
+ ...;
б) HNO
3(разб.)
+ H
2
S → H
2
SO
4
+ ...;
в) HNO
3(конц.)
+ Ag → AgNO
3
+ ...;
6. Реакция протекает по следующей схеме:
(SCN)
2
+ H
2
O → HCN + HNCS + H
2
SO
4
.
Можно ли отыскать коэффициенты в уравнении этой реакции алгебраическим ме-
тодом? Если нет - то почему? Если да - то найдите их.
1.2.8. Основы электрохимии
[1], c.567; [3], c.276...288,293...304; [5], c.72,190...201, 207...212,223...241.
Проводники, диэлектрики, потенциал, разность потенциалов. Ионно-
металлические электроды. Двойной слой. Равновесный электродный потенциал.
Газовые электроды, водородный электрод. Окислительно-восстановительные
электроды. Гальванический элемент, его электродвижущая сила.
Стандартный
водородный электрод. Стандартный электродный потенциал. "Ряд напряжений"
металлов. Определение направления самопроизвольного протекания окислитель-
но-восстановительных реакций. Уравнение Нернста, его упрощенные формы. Ка-
тод и анод, электродные процессы. Схема гальванического элемента. Кон-
центрационные элементы. Расчет электродвижущей силы гальванического эле-
16

Страницы