Составители:
Рубрика:
мента. Электролиз. Электродные процессы при электролизе водных растворов
электролитов. Электролиз на "ртутном катоде".
Электролиз на "активном аноде". Объединенный закон Фарадея. Коррозия метал-
лов. Химическая и электрохимическая коррозия. Анодный и катодные процессы
при электрохимической коррозии. Продукты электрохимической коррозии. Кине-
тика коррозии чистых металлов с выделением водорода и с поглощением кисло-
рода.
Контактная коррозия, гальванопара. Кинетика контактной коррозии. Важ-
нейшие методы защиты от коррозии.
Вопросы и задачи для самопроверки
1. В чем заключается отличие механизмов переноса электрического тока в ме-
таллах и растворах электролитов?
2. Какому электротехническому устройству подобен двойной слой?
3. Во внешнюю цепь гальванического элемента последовательно с высокоом-
ным вольтметром включена лампочка.
Можно ли показание вольтметра рас-
сматривать как значение электродвижущей силы?
4. Как изменяется с ростом рH потенциал водородного электрода?
5. От какого электрода к какому движутся электроны при замыкании внешней
цепи гальванического элемента?
6. Какая полуреакция протекает на аноде электролизера?
7. Какие металлы могут быть получены при электролизе водных растворов сво-
их солей
(катоды - угольные)?
8. Как изменяется с уменьшением силы тока электролиза масса выделяющегося
на электроде вещества?
9. Разделите следующие коррозионные процессы на химические и электрохи-
мические: внутреннее разрушение труб газо- и нефтепроводов; коррозия в
морской воде; почвенная коррозия; коррозия дымовых труб.
17
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 15
- 16
- 17
- 18
- 19
- …
- следующая ›
- последняя »
