Неорганическая химия. Рабочая программа. Сраго И.А. - 23 стр.

UptoLike

Составители:

Рубрика:

Геометрическая форма молекулярных частиц. Гибридизация валентных орбита-

лей, ее типы. Локализованные и делокализованные связи. Дативный механизм.

Ионная связь. Степень ионности связи. Типичные ионные соединения. Характер-

ные особенности ионной связи. Металлическая связь. Межмолекулярное взаимо-

действие. Водородная связь. Типы кристаллических решеток.

Вопросы и задачи для самопроверки

1. Оцените длину связи азот-кислород в

молекуле монооксида азота, если в мо-

лекулах диазота и дикислорода длины связей составляют 110 и 121 пм соот-

ветственно.

2. Оцените длину связи в кристалле бромида цезия, если в кристалле бромида

калия она составляет 3,34 , в кристалле хлорида калия – 3,19 , а в кристалле

хлорида цезия – 3,48 ангстрема.

3. Изобразите электронные схемы атомов водорода, иода, селена и

фосфора. С

помощью этих схем и электронных формул молекул напишите уравнения об-

разования молекул диводорода, дииода, диселена, дифосфора, иодоводорода,

селеноводорода, фосфина, иодида фосфора(III) и селенида дииода из атомов

с образованием ковалентных связей по обменному механизму. Напишите

графические формулы этих молекул.

4. Изобразите электронные схемы катиона водорода, катиона бора(III), фторид-

иона и

гидрид-иона. С помощью этих схем и электронных формул напишите

уравнения образования молекулы диводорода, тетрафторобериллат(II)-иона и

тетрагидридобериллат(II)-иона из вышеуказанных ионов с образованием ко-

валентных связей по донорно-акцепторному механизму. Напишите графиче-

ские формулы этих молекулярных частиц.

5. Какие связи (сигма-, пи- или дельта-) и сколько их существует в

молекулах

дииода, диселена и дифосфора?

6. Изобразите электронно-графические формулы атома углерода в основном и