Составители:
Рубрика:
Геометрическая форма молекулярных частиц. Гибридизация валентных орбита-
лей, ее типы. Локализованные и делокализованные связи. Дативный механизм.
Ионная связь. Степень ионности связи. Типичные ионные соединения. Характер-
ные особенности ионной связи. Металлическая связь. Межмолекулярное взаимо-
действие. Водородная связь. Типы кристаллических решеток.
Вопросы и задачи для самопроверки
1. Оцените длину связи азот-кислород в
молекуле монооксида азота, если в мо-
лекулах диазота и дикислорода длины связей составляют 110 и 121 пм соот-
ветственно.
2. Оцените длину связи в кристалле бромида цезия, если в кристалле бромида
калия она составляет 3,34 , в кристалле хлорида калия – 3,19 , а в кристалле
хлорида цезия – 3,48 ангстрема.
3. Изобразите электронные схемы атомов водорода, иода, селена и
фосфора. С
помощью этих схем и электронных формул молекул напишите уравнения об-
разования молекул диводорода, дииода, диселена, дифосфора, иодоводорода,
селеноводорода, фосфина, иодида фосфора(III) и селенида дииода из атомов
с образованием ковалентных связей по обменному механизму. Напишите
графические формулы этих молекул.
4. Изобразите электронные схемы катиона водорода, катиона бора(III), фторид-
иона и
гидрид-иона. С помощью этих схем и электронных формул напишите
уравнения образования молекулы диводорода, тетрафторобериллат(II)-иона и
тетрагидридобериллат(II)-иона из вышеуказанных ионов с образованием ко-
валентных связей по донорно-акцепторному механизму. Напишите графиче-
ские формулы этих молекулярных частиц.
5. Какие связи (сигма-, пи- или дельта-) и сколько их существует в
молекулах
дииода, диселена и дифосфора?
6. Изобразите электронно-графические формулы атома углерода в основном и
23
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 21
- 22
- 23
- 24
- 25
- …
- следующая ›
- последняя »
