Неорганическая химия. Рабочая программа. Сраго И.А. - 24 стр.

UptoLike

Составители:

Рубрика:

возбужденном состояниях. Определите валентные возможности атома с точ-

ки зрения образования связей по обменному и донорно-акцепторному меха-

низмам в обоих состояниях. Изобразите формулы Льюиса и графические

формулы молекул монооксида углерода и тетрафторида углерода. Определи-

те валентность углерода в этих молекулах.

7. Перечень значений эффективных зарядов атомов O в связях Al-O, Cl-O, Mg-

O, Na-O, P-O, S-O, Si-O, содержащихся

в высших оксидах этих элементов,

приведен ниже (в произвольном порядке): -0,13; -0,81; -0,35; -0,31; -0,23; -

0,01; -0,06. Сопоставьте каждой связи свое значение, исходя из закономерно-

стей Периодической системы.

8. Перечень значений электрических моментов диполей связей Br-Br, Br-Cl, Br-

F, I-Br приведен ниже (в произвольном порядке): 0,57; 1,29; 1,21; 0,00. Со-

поставьте каждой связи свое значение. Электроотрицательности элементов

по Оллреду-Рохову: ЭО(Br) = 2,74; ЭО(Cl) = 2,83; ЭО(F) = 4,10; ЭО(I) = 2,21.

9. Длины связей

Br-Cl и Br-F составляют 0,214 и 0,176 нм соответственно. Зна-

чения электрических моментов диполей этих связей равны 0,57 и 1,29 Д. Оп-

ределите степени полярности обеих связей в процентах. Сравните с результа-

тами, полученными при решении предыдущей задачи.

10. Значения электрических моментов диполей молекулы сероводорода и каждой

из связей H-S составляют 0,93 Д и 0,66 Д соответственно. Определите ва-

лентный

угол в молекуле сероводорода. Подсказка - см. теорему косинусов.

11. Опишите делокализацию связей в нитрат-ионе и ортофосфат-ионе.

12. Возможно ли образование дативных связей в молекуле дифтора? А диброма?

Почему энергия связи хлор-хлор (243 кДж/моль) заметно выше, чем энергия

связи фтор-фтор (159 кДж/моль), хотя дальше по подгруппе она закономерно

уменьшается (бром-бром-194 кДж/моль, иод-иод - 153 кДж/моль, астат-астат

- 117 кДж/моль)?

13. Выберите из следующего перечня вещества, содержащие ионные связи: мо-