Неорганическая химия. Сраго И.А. - 100 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

100
меняющий свою степень окисления;
• состав частицы продукта (атома, иона, молекулы), содержащей тот же эле-
мент, изменяющий свою степень окисления;
• среда раствора, в котором протекает реакция (кислая, щелочная, нейтраль-
ная).
Пример 14. Составить ионно-электронное уравнение полуреакции превраще-
ния хлорат-иона в дихлор в кислой среде.
Решение
Необходимо действовать по алгоритму:
• составить схему полуреакции
-
32
ClO Cl ,→
как видно, обе частицы содержат один и тот же элемент, в данном случае хлор,
изменяющий свою степень окисления от +5 до 0, то есть это схема восстановле-
ния, а хлор элемент-окислитель;
• уравнять схему по элементу, изменяющему свою степень окисления, сле-
ва один атом хлора, справа – два, значит, слева надо поставить коэффициент 2
-
32
2ClO Cl ,→
• сравнить число атомов O
-2
в левой и правой частях полученной схемы и
далее действовать по следующей блок-схеме:
больше
меньше
7 < ≤7 7 > ≥7
в правой части атомов O
-2
относительно левой
pH среды
раствора
pH среды
раствора
слева - H
2
O,
справа - OH
-
слева - H
+
,
справа - H
2
O
слева - H
2
O,
справа - H
+
слева - OH
-
, справа
- H
2
O (или ничего
Э → Э
0/
x
(OH) )
−
)

Страницы