Неорганическая химия. Сраго И.А. - 98 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

98
Пример 13. Для реакции, пpотекающей по следующей схеме:
224 3 3 2
FeCl + K CrO + HCl FeCl + CrCl + KCl + H O,→
составить уpавнение методом электpонного баланса.
Решение
Необходимо действовать по следующему алгоритму:
• расставить все степени окислении
+2 -1 +1 +6 -2 +1 -1 +3 -1 +3 -1 +1 -1 +1 -2
22 4 3 3 2
Fe Cl + K Cr O + H Cl Fe Cl + Cr Cl + K Cl + H O ;→
• найти атомы-восстановители, атомы-окислители и продукты их окисления и
восстановления, в данном случае восстановитель – это Fe
+2
, окисляющийся до
Fe
+3
, а окислитель – это Cr
+6
, восстанавливающийся до Cr
+3
;
• по (59) и (60) составить электронные уравнения полуреакций
+2 - +3
Fe - e = Fe - уравнение окисления;Red
+6 - +3
Cr + 3e = Cr - уравнение восстановлени
я
, Ox
• у каждого электронного уравнения поставить множитель, равный числу элек-
тронов в другом уравнении, и сократить (если необходимо) эти множители
+2 - +3
+6 - +3
Fe - e = Fe 3
1
Cr + 3e = Cr
• умножить уравнения полуреакций на полученные множители и сложить произ-
ведения между собой (электроны сокращаются)
+2 - +3
+6 - +3
+2 6 3 3
3Fe - 3e = 3Fe
1Cr + 3e = 1Cr
3Fe 1Cr 3Fe 1Cr
+++
+
+=+
• перенести полученные коэффициенты (с учетом индексов) в схему реакции
224 3 3 2
3FeCl + 1K CrO + HCl 3FeCl + 1CrCl + KCl + H O;→

Страницы