Неорганическая химия. Сраго И.А. - 97 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

97
Все ОВР можно подразделить на три типа:
• межмолекулярные – ОВР, в которых атом-восстановитель и атом-
окислитель различны и входят в состав разных веществ, например,
-1 0 -1 0
22
2KI + Cl = 2KCl + I ;
• внутримолекулярные – ОВР, в которых атом-восстановитель и атом-
окислитель различны, но входят в состав одного вещества, например,
+2 -2 0 0
2
2Hg O = 2Hg + O ;
• реакции диспропорционирования – ОВР, в которых атом-восстановитель и
атом-окислитель одинаковы и входят в состав одного вещества, например,
+4 +3 +5
24 2 2 3
N O + H O = HN O + HN O .
Отметим, что существуют ОВР, сочетающие признаки разных типов, напри-
мер, реакция, протекающая по следующему уравнению:
+5 -2 +7 0 0
34222
3HCl O = HCl O + Cl + 2O + H O,
является одновременно внутримолекулярной реакцией и реакцией диспропорцио-
нирования.
Одним из способов записи полуреакций являются
электронные уравнения
следующего вида:
c-c-x
A + e = A - уравнение восстановления, Ox x
(59)
d-d+y
B - e = B - уравнение окисления,Red y
(60)
где A, B – химические знаки элементов; c, (c - x), d, (d + y) – степени окисления; x,
y – числа электронов; e
-
– электрон.
Используя эти уравнения, можно найти коэффициенты в уравнениях многих
ОВР (при известной схеме, то есть известных реагентах и продуктах). Такой метод
нахождения коэффициентов называется методом
электронного баланса, так как он
основан на уравнивании чисел отданных и принятых электронов.

Страницы