Неорганическая химия. Сраго И.А. - 103 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

103
--2-+
32 2 2 4
2ClO + 6H O Cl + 12OH и S + 4H O SO + 8H ,→→
а затем по зарядам с помощью электронов
--
32 2
2ClO + 6H O +10 = Cl + 12OH ,
-
e
2- +
24
S + 4H O 6 = SO + 8H .−
-
e
После того, как ионно-электронные уравнения полуреакций данной ОВР со-
ставлены, каждому из них приписывают множитель, равный числу электронов в
другом уравнении, сокращают (если необходимо) эти множители, затем умножа-
ют на них уравнения и складывают произведения между собой, приводят подоб-
ные (при необходимости) и получают краткое ионное уравнение ОВР. Добавлени
-
ем к последнему формул ионов, не участвующих в полуреакциях, но присутст-
вующих в растворе, а затем объединением формул ионов в формулы веществ, по-
лучают молекулярное уравнение ОВР.
Пример 17. Закончить уравнение реакции
32
S + KClO + H O = ...,
используя ионно-электронные уравнения (хлорат-ионы превращаются в дихлор, а
сера в сульфат-ион).
Решение
Из условия видно, что среда исходного раствора нейтральная (реагенты – не-
растворимая в воде сера и соль сильного основания и сильной кислоты – хлорат
калия). Составление ионно-электронных уравнений данных полуреакций проведе-
но в примере 16, то есть
--
32 2
2ClO + 6H O + 10 = Cl + 12OH - уравнение восстановления,
-
Ox e
-2 +
24
S + 4H O - 6 = SO + 8H - уравнение окисления.
-
Red e
У первого уравнения ставим множитель 6, у второго 10 (по числу электронов
в соседнем уравнении) и сокращаем эти числа на 2, то есть до 3 и 5

Страницы