Неорганическая химия. Сраго И.А. - 105 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

105
Пример 18. Закончить уравнение реакции
TlOH
(конц.)
+ Ga + H
2
O = ...,
используя ионно-электронные уравнения (галлий превращается в [Ga(OH)
4
]
-
, а во-
да в диводород).
Решение
Составляем схемы полуреакций
-
42 2
Ga [Ga(OH) ] , H O H .→→
В первой схеме справа четыре атома
-2
O, а слева их нет, то есть справа их
больше, чем слева (4 > 0), среда щелочная (реагент TlOH - щелочь), иначе говоря,
pH > 7, значит, согласно блок-схеме, приведенной в примере 14, к левой части до-
бавим OH
-
, а к правой ничего
--
4
Ga + OH [Ga(OH) ] .→
Во второй схеме справа атомов
-2
O нет, а слева есть один, то есть справа их
меньше, чем слева (0 < 1), среда щелочная, иначе говоря, pH > 7, значит, согласно
блок-схеме, приведенной в примере 14, к левой части добавим H
2
O, а к правой -
OH
-
--
22 2 2 2
HO + HO H + OH,или 2H O H + OH .→→
Уравниваем обе схемы по кислороду и по водороду:
-- -
42 2
Ga + 4OH [Ga(OH) ] , 2H O H + 2OH ,→→
а затем по зарядам с помощью электронов, и получаем ионно-электронные урав-
нения полуреакций
--
4
Ga + 4OH 3 = [Ga(OH) ] уравнение окисления.−−
-
Red e
-
22
2H O + 2 = H + 2OH уравнение восстановления, −Ox e
У первого уравнения ставим множитель 2, у второго 3 (по числу электронов в
соседнем уравнении):

Страницы