Неорганическая химия. Сраго И.А. - 11 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

11
Химическое равновесие – состояние обратимого процесса, при котором ско-
рости прямой и обратной реакций одинаковы, а энергия Гиббса реакции равна
нулю. Температуру, общее давление и количества вещества всех участников ре-
акции называют
внешними параметрами равновесия.
Количества веществ
газообразных и растворенных участников реакции
(моль) при равновесии называются
равновесными количествами. Совокупность
их конкретных значений определяет
положение равновесия. Переход из одного
положения равновесия в другое при изменении внешних параметров называется
смещением равновесия. Если после смещения равновесия продуктов реакции ста-
ло больше, а реагентов меньше, то это смещение вправо, а если наоборот – то вле-
во
. Отметим, что если смещение равновесия вызвано добавлением или отводом
одного из участников реакции, то судить о направлении смещения можно только
по изменению количеств других участников.
Если термохимическое уравнение реакции имеет следующий вид:
(г)(ll(тв)jj(г)m()nn(тв)
ljmn
AA A BB B
κκ
κ
∑+∑ +∑ ∑+∑ +∑R
ii m
i
aa a bb b
р-р) р-р
(5)
Δ
Н
x.р.
= … кДж/моль;
где
а
i
, а
k
, а
l
, j, b
m
, b
n
– стехиометрические коэффициенты; A
i
, A
k
, A
l
– формулы
реагентов; B
j
, B
m
, B
n
– формулы продуктов реакции; ΔН
x.р.
– энтальпия реакции, то
влияние изменения внешних параметров на направление смещение равновесия
можно свести в табл. 1.

Страницы