Неорганическая химия. Сраго И.А. - 13 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

13
Пример 6. Как можно сместить влево равновесие в системе
2- -
2(p-p) 2 4 (p-p) 2 2(тв)2(г)(p-p)
2HgCl C O Hg Cl 2CO 2Cl+++R
; ∆H
х.р.
= -277 кДж/моль?
а) понижением температуры; б) добавлением HgCl
2
; в) добавлением Hg
2
Cl
2
;
г) отводом Cl
-
; д) повышением давления.
Решение
Энтальпия реакции отрицательна (-277 < 0), значит, согласно табл. 1 пони-
жение температуры смещает равновесие вправо.
Добавление HgCl
2
, то есть растворенного реагента, согласно табл. 1 смещает
равновесие вправо. Добавление Hg
2
Cl
2
, то есть твердого участника реакции, со-
гласно табл. 1 не смещает равновесие. Отвод Cl
-
, то есть растворенного продукта,
согласно табл. 1 смещает равновесие вправо.
Сумма коэффициентов при формулах газообразных реагентов равна нулю,
поскольку в левой части уравнения нет формул газов, то есть
∑
i
i
a
= 0. Сумма ко-
эффициентов при формулах газообразных продуктов равна 2, поскольку единст-
венный газообразный продукт – это CO
2
, а коэффициент перед его формулой ра-
вен 2 (
j
j
b
∑
= 2). 0 < 2, значит, согласно табл. 1, повышение давления смещает рав-
новесие влево. Правильный ответ – д).
Пример 7. В какой из равновесных систем можно сместить равновесие впра-
во путем повышения давления?
а) H
2(г)
+ Br
2(г)
R 2HBr
(г)
;
б) S
(тв)
+ O
2(г)
R SO
2(г)
;
в) S
(тв)
+ 2HI
(г)
R I
2(г)
+ H
2
S
(г)
;
г) CO
2(г)
+ S
(г)
R
SO
2(г)
+ C
(тв).
Решение
Согласно табл. 1 повышение давления смещает равновесие вправо, если сум-
ма коэффициентов при формулах газообразных реагентов больше суммы коэф-
фициентов при формулах газообразных продуктов. Этому условию отвечает толь-
ко вариант г), в котором
∑
i
i
a
= 2, а
j
j
∑
b
= 1. Очевидно, что правильный ответ – г).

Страницы