Неорганическая химия. Сраго И.А. - 121 стр.

UptoLike

Составители:

Рубрика:

121

3.6. ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОХИМИИ

3.6.1. Цель работы

Экспериментальное изучение электродных процессов при электролизе вод-

ных растворов электролитов и при электрохимической коррозии металлов.

3.6.2. Основные теоретические положения

Электролиз – это совокупность ОВР, протекающих на электродах при про-

пускании электрического тока через раствор (расплав) электролита. Электролиз

проводят в установке, называемой

электролизёром. Основные конструкционные

элементы электролизёра – это электроды, соединенные с полюсами источника по-

стоянного электрического тока:

катод – с отрицательным полюсом, анод – с по-

ложительным.

Катодный процесс – это полуреакция восстановления, а анодный –

полуреакция окисления.

Характер электродных процессов при электролизе зависит от многих факто-

ров, в частности от состава электролита, от состава растворителя (при электролизе

раствора), материала электродов и др.

При электролизе расплавов ионных соединений металлов

(солей, щелочей

и др.) на катоде происходит восстановление катионов металлов

до атомов

металлов M.

Электронное уравнение катодного процесса в этом случае таково:

M + = M.

(61)

На катоде при этом выделяются простые вещества металлов M.