Неорганическая химия. Сраго И.А. - 123 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

123
Если использовать
нертутные катоды, то есть изготовленные не из ртути
(графитовые, угольные, стальные и др.) и
инертные аноды, то есть изготовлен-
ные из угля, графита, платины или иридия, то уравнения электродных процессов
можно свести в табл. 7.
Таблица 7
Электронные уравнения электродных процессов
11
НА КАТОДЕ НА АНОДЕ
-
2
2An -2 = An
-
e
;
(An Cl, Br, I)=
-
22
2H O + 2 = H + 2OH .
-
e
0
(1,6)e <−
2-
An -2 = An
-
e ;
(An Se, Te, S)=
x+
-
22
M + = M
2H O + 2 = H + 2OH
-
-
xe
e
⎧
⎪
⎨
⎪
⎩
0
(1,6 0,15)e−< <−
+
22
2H O - 4 = O + 4H
-
e
43 4 4
34 4
(An AsO , CO , ClO , F, PO ,
NO , SO , SeO )
=
x+
M + = M
-
x
e
0
(0,15)e <−
22
4OH - 4 = O + 2H O
-
e
(An OH)
=
Пример 2. Какой из металлов можно получить при электролизе водного
pаствоpа его соли с угольными катодами?
а) Al; б) Be; в) Co; г) Rb.
Решение
Из табл. 7 видно, что в описанных в задании условиях (угольные катоды, ра-
зумеется, являются нертутными) на катоде восстанавливаются только те металлы,
стандартные потенциалы которых больше, чем -1,6 В. Стандартные потенциалы
металлов
, перечисленных в вариантах ответов берем из табл. 6, В:
-1,662 (Al);
11
Электронные уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водных
растворов солей и щелочей состава M
b
An
c
, на нертутных катодах и инертных анодах (e
0
– стан-
дартный потенциал металла M, В; An
– кислотный остаток или гидроксид-ион)

Страницы