Неорганическая химия. Сраго И.А. - 154 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

154
где Э
+/ -
Э
ν
– формула комплексообразователя (
э
ν
– величина его заряда);
L
ν+/-
i
–
формула
i-го лиганда (
i
ν
– величина его заряда); z
i
– число лигандов данного вида
в комплексе.
Пример 12. Составьте уравнения полной диссоциации комплексов, формулы
которых: а) [Ru(N
2
)(NH
3
)
5
]
2+
; б) [Fe(H
2
O)
2
(SO
4
)
2
]
-
.
Решение
а) Согласно (68) имеем
[Ru(N
2
)(NH
3
)
5
]
2+
R Ru
2+
+ N
2
+ 5NH
3
.
б) Здесь среди лигандов есть молекулы воды, поэтому, вначале условно запи-
сывают формулу комплекса без них [Fe(H
2
O)
2
(SO
4
)
2
]
-
= [Fe(SO
4
)
2
]
-
, а затем, со-
гласно (66) составляют уравнение
-3+ 2-
42 4
[Fe(SO ) ] Fe + 2SO .R
Поскольку равновесие, описываемое уравнением (68), сильно смещено влево,
то ионов-комплексообразователей в растворе очень мало. Поэтому
растворы
комплексных соединений обычно не дают качественных реакций, характер-
ных для комплексообразователей в растворах некомплексных веществ.
На-
пример, раствор [Ag(NH
3
)
2
]NO
3
, содержащий в основном ионы [Ag(NH
3
)
2
]
+
и
очень малое количество ионов Ag
+
, не образует белого осадка AgCl с растворами
хлоридов (качественная реакция на катионы серебра(I)).
Константа равновесия полной диссоциации комплекса, описываемого уравне-
нием (69), выраженная через равновесные концентрации, называется
константой
нестойкости
комплекса K
н
. Значения K
н
приводятся в специальных справочниках.
Чем меньше эта величина, тем устойчивее комплекс в растворе. Выражение для
константы нестойкости выглядит так:

Страницы