Неорганическая химия. Сраго И.А. - 28 стр.

UptoLike

Составители:

Рубрика:

3.2. . РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

3.2.1. Цель работы

Приобретение навыков составления молекулярных и ионных уравнений ре-

акций, протекающих в растворах электролитов. Изучение направления протека-

ния ионных реакций.

3.2.2. Основные теоретические положения

Электролиты – вещества, которые при растворении в полярном растворите-

ле (в частности, в воде) распадаются на ионы, а также молекулярные ионы, кото-

рые в растворе распадаются с образованием других ионов. Процесс распада элек-

тролитов на ионы называется электролитической диссоциацией. Неэлектролиты

– вещества, которые не распадаются на ионы в растворе. Дальнейшее изложение

относится

к разбавленным водным растворам.

К электролитам – веществам относятся кислоты, основания, амфолиты (ам-

фотерные гидроксиды) и соли. К неэлектролитам относятся, в частности, оксиды

(кроме воды).

Электролиты, диссоциация которых протекает необратимо, называются

сильными, обратимо – слабыми. Сила электролита зависит только от его природы

и никак не связана с его растворимостью. Количественной характеристикой силы

электролита является его константа диссоциации. Значения этих констант для

слабых электролитов приводятся в справочниках. Чем меньше эта величина, тем

слабее электролит.

сильным электролитам-веществам относятся:

а) почти все соли (исключения – Fe(NCS)

, HgCl

и некоторые другие, яв-

ляющиеся слабыми);

б) сильные кислоты – HЭ (Э = Br, Cl, I), HЭO

(Э = Br, Cl, I, N), HЭO

(все),

ЭO

(Э = S, Se), H

, HNCS;