Составители:
Рубрика:
30
Многие ионы придают растворам определенную окраску (говорят, что ионы
окрашены). Поскольку сильные электролиты в растворах содержатся только в ви-
де ионов, то определить окраску данного иона можно, сравнив окраски двух рас-
творов сильных электролитов, содержащих одинаковые ионы, причем один из
растворов должен быть бесцветным.
Пример 3. Раствор хромата натрия имеет желтую окраску, а раствор хлорида
натрия (поваренной соли) – бесцветен. Какие ионы придают окраску раствору
хромата натрия?
Решение
Na
2
CrO
4
и NaCl – это соли, то есть сильные электролиты. Напишем уравнения
их диссоциации:
2
24 4
Na CrO 2Na + CrO
+
−
→
и
NaCl Na + Cl
+
−
→
.
Из второго уравнения видно, что в растворе NaCl содержатся только ионы
Na
+
и Cl
-
. Поскольку раствор хлорида натрия бесцветен, то очевидно, что ни один
из этих ионов не окрашен. Из первого уравнения видно, что в растворе Na
2
CrO
4
содержатся только катионы натрия и хромат-ионы. Поскольку первые не окраше-
ны, то, значит, окрашены вторые. Таким образом, желтую окраску в растворе
имеет хромат-ион.
Уравнение диссоциации воды таково:
() ()
2()
HO H +OH
р
ррр
ж
+−
−−
R
.
По характеру среды водные растворы делят на
нейтральные, в которых ко-
личества катионов водорода и гидроксид-ионов одинаковы,
кислые, в которых
преобладают катионы водорода и
щелочные, в которых преобладают гидроксид-
ионы. Для качественного определения характера среды используют растворы
ин-
дикаторов – органических веществ, которые в разных средах имеют разную ок-
раску. Индикаторами обычно являются слабые органические кислоты или их со-
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 28
- 29
- 30
- 31
- 32
- …
- следующая ›
- последняя »
