Неорганическая химия. Сраго И.А. - 31 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

31
ли. У этих веществ молекулы и анионы кислотных остатков окрашены по-
разному. Например, у бромтимолового синего (соли слабой кислоты) молекула
имеет желтую окраску, поэтому в кислой среде, где преобладают молекулы ки-
слоты, он желтый, а анион имеет синюю окраску, поэтому в щелочной среде, где
преобладают анионы, индикатор синий. В нейтральном
растворе количества мо-
лекул кислоты и анионов кислотных остатков сравнимы и индикатор приобретает
зеленую окраску (результат наложения желтого и синего цветов).
Реакции, протекающие в растворах электролитов (ионные реакции), записы-
вают тремя уравнениями:
молекулярным, содержащим только формулы веществ,
полным и кратким ионными, которые могут содержать формулы ионов, причем в
обеих частях краткого ионного уравнения не содержится одинаковых формул ио-
нов.
При составлении молекулярных уравнений ионных реакций обмена следует
помнить, что чаще всего эти реакции протекают по одной из следующих схем:
а) кислота + основание (или амфолит) → соль + вода, например,
24 4 42 4 2
H SO 2NH OH (NH ) SO + 2H O+
=
,
б) кислота + соль → другая кислота + другая соль, например,
24 24
H SO 2KF 2HF+ K SO
+
=
,
отметим, что угольная (H
2
CO
3
) и сернистая (H
2
SO
3
) кислоты в момент получения
в растворе разлагаются на H
2
O и газообразные CO
2
или SO
2
соответственно;
в) основание + соль → другое основание (или амфолит) + другая соль,
например, 2KOH + MgI
2
= Mg(OH)
2
+ 2KI;
г) соль 1 + соль 2 → соль 3 + соль 4, например, AgF + KCl
R
AgCl + KF.

Страницы