Неорганическая химия. Сраго И.А. - 48 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

48
3.3. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. pH-МЕТРИЯ
3.3.1. Цель работы
Проведение сравнения силы электролитов, изучение влияния одноименного
иона. Приобретение навыков расчета водородного показателя водного раствора.
3.3.2. Основные теоретические положения
В растворе сильного электролита Kt
a
An
b
, молярная концентрация которого
равна
c(Kt
a
An
b
) моль/л, справедливы следующие соотношения:
c(Kt
x+
) = ac(Kt
a
An
b
) (12)
c(An
y-
) = bc(KtaAn
b
) (13)
где
c(Kt
x+
) – молярная концентрация катионов, моль/л; c(An
y-
) – молярная концен-
трация анионов, моль/л.
Пример 1. Найти молярные концентрации ионов в pаствоpе, содеpжащем
0,03 моль/л бромида железа(III).
Решение
Формула бромида железа(III) – FeBr
3
, то есть a = 1, b = 3. Он является силь-
ным электролитом, диссоциирующим по уравнению
3
3
FeBr Fe + 3Br
+
−
→ .
Молярная концентрация электролита
c(FeBr
3
) = 0,03 моль/л. Подстановка
данных в уравнения (12) и (13) дает
c(Fe
3+
) = c(FeBr
3
) = 0,03 моль/л.
c(Br
-
) = 3c(FeBr
3
) = 3·0,03 = 0,09 моль/л.
В растворе слабого электролита KtAn, диссоциирующего по уравнению
+-
(p-p p-p p-p
, KtAn Kt + An→
)()()
(14)

Страницы