Составители:
Рубрика:
49
где Kt
+
– формула катиона, An
-
- формула аниона, соотношение между равновес-
ными концентрациями образующихся ионов и исходных молекул описывается
константой
диссоциации K
Д
, выражение для которой таково
-
Д
]
tn
[Kt [An ]
[K A ]
+
=
⋅
K
(15)
где [Kt
+
], [An
-
], [KtAn] – равновесные концентрации катионов, анионов и исход-
ных молекул соответственно, моль/л. Значение
K
д
при данной температуре зависит
только от природы электролита, то есть является количественной характеристикой
его силы. Чем больше
K
д
, тем сильнее электролит. Константу диссоциации кисло-
ты обозначают K
a
(или K
к
), а основания – K
b
(или K
о
).
Другой характеристикой силы электролита является
степень диссоциации α
– отношение числа распавшихся на ионы молекул электролита к исходному числу
этих молекул. Увеличение
α равносильно смещению равновесия диссоциации
вправо, а уменьшение – влево. Через концентрации
α может быть выражена таким
образом:
-
]
)
[Kt [An ]
(KtAn (KtAn)
α
+
==
cc
. (16)
Чем больше α (при одинаковых c), тем сильнее электролит. Практически
сравнение силы различных электролитов (в растворах с одинаковыми молярными
концентрациями) можно провести, сравнивая количества какого-либо наблюдае-
мого продукта (газа или осадка) однотипных реакций с одним и тем же вещест-
вом.
Направление смещения равновесия диссоциации слабого электролита (как и
любого другого процесса) может быть определено по табл. 1. Рассмотрим некото-
рые частные случаи:
1.
Диссоциация слабой кислоты HAn, протекающая по уравнению
+-
() () ()
, HAn H + AnR
р- рр- рр- р
(17)
где
-
An
– формула кислотного остатка.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 47
- 48
- 49
- 50
- 51
- …
- следующая ›
- последняя »
