Составители:
Рубрика:
51
ты, то есть кислотные остатки. Равновесие смещается влево, α уменьшается. В
случае в) добавляется щелочь, то есть гидроксид-ионы, связывающие катионы во-
дорода в молекулы воды. Равновесие смещается вправо, α увеличивается. При по-
стоянной температуре произведение равновесных концентраций ионов, образую-
щихся при диссоциации воды, является постоянной величиной, обозначается K
w
и
называется ионным произведением воды:
+-
w
= [H ] [OH ],
⋅
K (19)
где [H
+
] и [OH
-
] – равновесные молярные концентрации ионов H
+
и OH
-
соответст-
венно, моль/л. Из уравнения (19) видно, что в любом водном растворе [H
+
] и [OH
-
]
обратно пропорциональны друг другу. При комнатной температуре значение
K
w
составляет примерно 10
-14
(моль/л)
2
, а с ростом температуры оно растет. Дальней-
шее изложение относится к комнатной температуре.
Для количественной характеристики среды водных растворов (нейтральной,
кислой, щелочной) используют логарифмические функции концентраций ионов,
называемые
водородным показателем рH (произносится «пэ-аш»):
++-pH
pH = -lg[H ] [H ] = 10
⇔
(20)
и
гидроксидным показателем рOH (произносится «пэ-о-аш»):
---pOH
pOH = -lg[OH ] [OH ] = 10
⇔
. (21)
Оба показателя безразмерны, а соотношение между ними определяется ра-
венством
w
pH + pOH = -lg = 14
K
. (22)
В
нейтральной среде рH = рOH = 7, в кислой рH < 7, рOH > 7, а в щелочной
рH > 7, рOH < 7. Интервал возможных значений обоих показателей составляет
примерно от -1 по 15.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 49
- 50
- 51
- 52
- 53
- …
- следующая ›
- последняя »
