Неорганическая химия. Сраго И.А. - 52 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

52
Пример 3. Чему pавна [OH
-
] в pаствоpе, водородный показатель котоpого
pавен 3?
Решение
Согласно (21) рOH = -lg[OH
-
], или [OH
-
] = 10
-pOH
. Из уравнения (22) видно,
что рOH = 14 - pH = 14 - 3 = 11. Таким образом, [OH
-
] = 10
-11
моль/л.
Пример 4. Чему pавен гидроксидный показатель pаствоpа, содеpжащего 0,01
моль/л ионов H
+
?
Решение
[H+]
= 0,01 моль/л, значит, pH = -lg[H
+
] = -lg 0,01 = 2. Гидроксидный показа-
тель pOH = 14 - 2 = 12.
Для нахождения значений pH и pOH в растворах сильных кислот и щелочей
используют приведенные выше соотношения между концентрациями ионов в рас-
творе сильного электролита с молярной концентрацией самого электролита
с, то
есть уравнения (12) и (13). Здесь возможны четыре различных случая.
1.
Для одноосновной сильной кислоты HAn
pH = -lg (HAn).c
(23)
2.
Для двухосновной сильной кислоты H
2
An
2
pH = -lg{2 (H An)}.c
(24)
3.
Для однокислотной щелочи KtOH
pOH = -lg (KtOH).c
(25)
4.
Для двухкислотной щелочи Kt(OH)
2
2
pOH = -lg{2 (Kt(OH) }c
(26)

Страницы