Составители:
Рубрика:
5
3. ОПИСАНИЕ ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ
3.1. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ
3.1.1. Цель работы
Экспериментальное изучение влияния различных факторов на скорость ре-
акции и на направление смещения равновесия.
3.1.2. Основные теоретические положения
Химическая кинетика – раздел химии, который изучает закономерности про-
текания химических реакций во времени, т. е. скорости химических реакций и
факторы, влияющие на них.
К важнейшим факторам, влияющим на скорость химических реакций, отно-
сятся: природа реакции, концентрации реагентов, общее давление системы, тем-
пература и др.
Скорость реакции – это
величина, пропорциональная изменению количества
вещества газообразного или растворенного участника реакции в единице реакци-
онного объема (или на единице площади реакционной поверхности) за единицу
времени.
Влияние природы реагентов можно продемонстрировать на примере реакции
омыления сложных эфиров, протекающей по уравнению
CH
3
COOR
(р-р)
+ OH
-
(р-р)
= CH
3
COO
-
(р-р)
+ ROH
(р-р)
,
где R – алкил. При одинаковых концентрациях реагентов скорость этой реакции для
метилацетата (R = CH
3
) в два раза больше, чем для этилацетата (R = C
2
H
5
).
Влияние концентраций реагентов при постоянной температуре математиче-
ски описывается кинетическим уравнением реакции, которое имеет следую-
щий вид:
{ (A )}
υ
=
∏
i
x
i
i
kc
, (1)
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 3
- 4
- 5
- 6
- 7
- …
- следующая ›
- последняя »
