Неорганическая химия. Сраго И.А. - 6 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

6
где
υ
– скорость реакции; k – константа скорости (коэффициент пропорциональ-
ности в кинетическом уравнении);
i
∏
– произведение по всем i; c(
i
A
) – концен-
трация i-го реагента; x
i
– показатель степени, называемый частным порядком по
i-му реагенту.
Значения частных порядков находят из опыта. Сумма всех частных порядков
называется общим порядком реакции. При записи кинетического уравнения необ-
ходимо учитывать, что в него не входят концентрации
твердых и жидких реа-
гентов (имеются в виду индивидуальные вещества в жидком состоянии, а не жид-
кие растворы).
Пример 1.
Для реакций, протекающих по уравнениям
3H
2(г)
+ N
2(г)
= 2NH
3(г),
(*)
Zn
(тв)
+ 2HF
(р-р
) = ZnF
2(тв)
+ H
2(г)
, (**)
составить кинетические уравнения в алгебраической форме.
Решение
22
12
{(H)}{(N)}
x
x
kc c
υ
=
– кинетическое уравнение для (*),
{(HF)}
x
kc
υ
= – кинетическое уравнение для (**).
Концентрация цинка не входит в кинетическое уравнение второй реакции,
поскольку цинк находится в твердом состоянии.
Для нахождения частных порядков применяют методы, которые можно раз-
делить на группы аналитических и графических. Простейший аналитический
метод основан на решении степенного уравнения следующего вида:
21 21
/(/)
x
cc
υ
υ
=
, (2)
где υ
2
и υ
1
– скорости реакции при концентрациях одного и того же реагента c
2
и
c
1
соответственно (при постоянстве остальных концентраций и температуры); x –
частный порядок по реагенту.

Страницы