Неорганическая химия. Сраго И.А. - 75 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

75
лита PbCl
2
и его насыщенным раствором таково:
2+ -
2(тв)(р-р)(р-р)
PbCl Pb + 2Cl .R
Исходные (до смешения) концентрации ионов, образующих PbCl
2
, согласно урав-
нениям (12) и (13) составляют:
c
0
(Pb
2+
) = 1c(Pb(NO
3
)
2
) = 0,001 моль/л;
c
0
(Cl
-
) = 2c(CaCl
2
) = 2·0,002 = 0,004 моль/л.
Текущие (после смешения) концентрации этих же ионов можно найти сле-
дующим образом:
c(Pb
2+
) = c
0
(Pb
2+
)V
1
/(V
1
+ V
2
),
c(Cl
-
) = c
0
(Cl
-
)V
2
/(V
1
+ V
2
),
где V
1
и V
2
– объемы исходных растворов Pb(NO
3
)
2
и CaCl
2
соответственно. Под-
ставляем численные значения и получаем
c(Pb
2+
) = 0,001·1/(1 + 3) = 2,5·10
-4
моль/л,
с(Cl
-
) = 0,004·3/(1 + 3) = 3·10
-3
моль/л.
Находим ионное произведение PbCl
2
:
ИП =
c(Pb
2+
)⋅{c(Cl
-
)}
2
= 2,5·10
-4
⋅(2·10
-3
)2 = 10
-9
(моль/л)
3
.
Видно, что ИП < ПР, значит, в этом случае осадок PbCl
2
не образуется.
При добавлении к осадку раствора, содержащего ионы, способные образовать
с ионами данного осадка другой, растворимость которого значительно меньше,
чем растворимость первого, возможно превращение первого осадка во второй.
Пример 12. Можно ли добавлением 1 М раствора сульфида натрия превра-
тить осадок хлорида серебра(I), ПР которого равен 1,8·10
-10
(моль/л)
2
в осадок
сульфида серебра(I), ПР которого 7,2·10
-50
(моль/л)
3
.
Решение
Молекулярное уравнение реакции: Na
2
S + 2AgCl = Ag
2
S + 2NaCl. Текущая
концентрация сульфид-ионов согласно (13) равна c(S
2-
) = 1c(Na
2
S) = 1
⋅
1 = 1 моль/л.
Уравнение гетерогенного равновесия между осадком AgCl и его насыщенным рас-

Страницы