Составители:
Рубрика:
74
т. е. последовательности
-6
2
BaF (2 10 ), ⋅
-9
2
SrF (3 10 ), ⋅
-11
2
CaF (4 10 ). ⋅ Правильный от-
вет – д).
Ионным произведением ИП мало- или нерастворимого электролита называет-
ся произведение неравновесных (текущих) молярных концентраций ионов, обра-
зующихся при его полной диссоциации, взятых в степенях индексов при формулах
ионов.
x+ a y-
ab
ИП(Kt An ) = { (Kt )} { (An )}b,cc (41)
где
c(Kt
x+
) и c(An
y-
) – текущие концентрации катионов и анионов в растворе,
моль/л. ИП – переменная величина, зависящая от текущих концентраций соответ-
ствующих ионов, которые, в свою очередь, задаются экспериментатором.
Правило выпадения осадка
Если при смешении двух растворов, содержащих ионы, способные образовы-
вать мало- или нерастворимый электролит, ИП этого электролита больше его
ПР, то возможно выпадение осадка. В противном случае осадок не выпадает.
При расчетах, связанных с правилом выпадения осадка, обычно условно счи-
тают, что конечный объем равен сумме исходных. Это возможно только для раз-
бавленных растворов, плотности которых близки к плотности чистой воды.
Пример 11. В пробирке смешали 1 мл 0,001 M раствора нитрата свинца(II) и
3 мл 0,002 M раствора хлорида кальция. Выпадет ли осадок хлорида свинца(II) в
этой пробирке, если его ПР = 1,7·10
-5
(моль/л)
3
?
Решение
Молекулярное уравнение реакции:
32 2 2 32
Pb(NO ) + CaCl = PbCl + Ca(NO ) .
Уравнение гетерогенного равновесия между осадком малорастворимого электро-
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 72
- 73
- 74
- 75
- 76
- …
- следующая ›
- последняя »
