Неорганическая химия. Сраго И.А. - 72 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

72
x+ y-
ab(тв)(р-р)(р-р)
Kt An Kt + An ,R ab (35)
где Kt
a
An
b
– формула мало- или нерастворимого сильного электролита; Kt
x+
, An
y-
–
формулы катиона и аниона, образующихся при диссоциации данного электролита;
а, b – стехиометрические индексы при формулах катиона и аниона в формуле
электролита и коэффициенты в правой части уравнения.
Такое гетерогенное равновесие может быть количественно охарактеризовано
константой равновесия, которая связывает между собой равновесные концентра-
ции ионов, находящихся в насыщенном растворе, и называется
произведением
растворимости
ПР. Выражение для ПР имеет следующий вид:
x+ a y- b
ab
ПР(Kt An ) = [Kt ] [An ]⋅
(36)
где [Kt
x+
] и [An
y-
] – равновесные молярные концентрации катионов Kt
x+
и анионов
An
y-
в растворе, моль/л. Единица измерения ПР – один (моль/л)
a+b
. Как и всякая
константа равновесия, ПР является постоянной для данного электролита величи-
ной и меняется только с температурой. Значения ПР приводятся в справочниках.
Пример 9
. Как выглядит выражение для произведения растворимости орто-
фосфата кальция?
Решение
В насыщенном растворе ортофосфата кальция существует гетерогенное рав-
новесие, уравнение которого
2+ 3-
342(тв)(р-р)4(р-р)
Ca (PO ) 3Ca + 2PO .R
Значит, [Kt
x+
] = [Ca
2+
], [An
y-
] = [PO
3
4
−
], а = 3, b = 2. В соответствии с уравне-
нием (36), выражение для ПР имеет следующий вид:
ПР(Ca
3
(PO
4
)
2
) = [Ca
2+
]
3
[PO
3
4
−
]
2
.

Страницы