Неорганическая химия. Сраго И.А. - 71 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

71
слабой кислоты возможно протекание необратимой реакции гидролиза вышеопи-
санного типа. Это явление называют
взаимным усилением гидролиза. Его продукты
– это
слабая кислота, слабое основание и соль сильного основания и сильной
кислоты
. Следует иметь в виду, что если в роли слабой кислоты выступает уголь-
ная, то вместо слабого основания M(OH)
2
образуется оснóвная соль (MOH)
2
CO
3
.
Пример 8. Составить молекулярные и ионные уравнения реакций, проте-
кающих при сливании водных растворов а) хлорида лантана(III) и сульфида калия,
б) иодида бериллия и карбоната натрия.
Решение
а)
32 2 32
2LaCl + 3K S + 6H O 2La(OH) + 3H S + 6KCl;→
3+ - + 2- + -
232
2La + 6Cl + 6K + 3S + 6H O 2La(OH) + 3H S + 6K + 6Cl ;→
3+ 2-
232
2La + 3S + 6H O 2La(OH) + 3H S→
.
б)
2 23 2 23 23
2BeI + 2Na CO + 2H O (BeOH) CO + H CO→
22
+ 4NaI;
HO CO↑
2+ - + 2-
32 23 23
2Be + 4I + 4Na + 2CO + 2H O (BeOH) CO + H CO→
22
+-
+ 4Na + 4I ;
HO CO↑
2+ 2-
32 23 23
2Be + 2CO + 2H O (BeOH) CO + H CO→
22
HO CO
↑
.
3.4.2.5
. Произведение растворимости и растворимость
Если гетерогенная система состоит из осадка сильного электролита и раство-
ра, являющегося насыщенным относительно данного электролита, то в такой сис-
теме одновременно протекают две взаимно обратных реакции: переход ионов из
осадка в раствор, и переход ионов из раствора в осадок, то есть устанавливается
равновесие обратимого процесса. Химическое уравнение такого процесса
в общем
виде выглядит следующим образом:

Страницы