Неорганическая химия. Сраго И.А. - 69 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

69
бая кислота HAn и основная соль (MOH)An
x-1
(при x > 1). Как и ранее, в роли
слабого основания может выступать амфолит. Среда водного раствора такой соли
зависит от сравнительной силы кислоты и основания, то есть от соотношения их
констант диссоциации (см. с. 48)
K
a
и K
b
. Возможны три варианта:
а)
K
a
> K
b
– среда слабокислая (2 < pH < 7);
б)
K
a
= K
b
– среда нейтральная (pH = 7);
в)
K
a
< K
b
– среда слабощелочная (7 < pH < 12).
Пример 5. Составить молекулярные и ионные уравнения гидролиза: а) фто-
рида аммония, б) сульфида аммония, в) фторида бериллия. Определить среду каж-
дого из растворов, если
K
b
(NH
4
OH) =
-5
1,8 10 ⋅ моль/л, K
a
(HF) =
4
6,8 10
−
⋅ моль/л,
K
a,II
(H
2
S) =
-13
1,3 10 ⋅ моль/л, а K
b,II
(Be(OH)
2
) =
-9
510
⋅
моль/л.
Решение
а)
42 4
NH F + H O HF + NH OH;R
+-
42 4
NH + F + H O HF + NH OH.R
K
a
(HF) > K
b
(NH
4
OH), значит, среда слабокислая.
б)
42 2 4 4
(NH ) S + H O NH HS + NH OH;R
+2- + -
42 4 4
2NH + S + H O NH + HS + NH OH;R
+2- -
42 4
NH + S + H O HS + NH OH.R
K
a,II
(H
2
S) < K
b
(NH
4
OH), значит, среда слабощелочная.
в)
22
BeF + H O (BeOH)F + HF;R
2+ - + -
2
Be + 2F + H O BeOH + F + HF;R
2+ - +
2
Be + F + H O BeOH + HF.R
K
a
(HF) > K
b, II
(Be(OH)
2
), значит, среда слабокислая.

Страницы