Неорганическая химия. Сраго И.А. - 67 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

67
3.4.2.2. Соль слабого основания и сильной кислоты
Так называют соли, в которых M – это не щелочной, щелочноземельный ме-
талл, или таллий(I), а An – кислотный остаток сильной кислоты. Процесс называ-
ется
обратимым гидролизом по катиону. Его краткое ионное уравнение имеет
следующий вид:
x+ (x-1)+ +
2
M + H O MOH + HR
, (32)
где х – заряд оснóвного остатка.
Продукты такого гидролиза –
сильная кислота HyAn и слабое основание
(при
x = 1) либо основная соль (MOH)
p
An
q
(при x > 1). Следует иметь в виду, что в
роли слабого основания может выступать амфолит. Среда водного раствора такой
соли
кислая.
Пример 3. Какая из перечисленных солей в водном растворе подвергается
гидролизу по катиону?
а) Sr(CH
3
COO)
2
; б) CuCl
2
; в) Cs
3
PO
4
; г) Na
2
SO
4
.
Решение
Sr – щелочно-земельный металл, Cs и Na – щелочные металлы, гидроксиды
которых являются щелочами (сильными основаниями). Cu – металл, гидроксид
которого (Cu(OH)
2
) не является сильным основанием, значит, именно соль этого
металла CuCl
2
и подвергается гидролизу по катиону в водном растворе. Правиль-
ный ответ – б).
Реакция, протекающая по уравнению (32) называется
первой ступенью гид-
ролиза катиона
. Последующие ступени, теоретически, могут протекать по сле-
дующим уравнениям:
(x-1)+ (x-2)+ +
22
MOH + H O M(OH) + H ,R
++
x-1 2 x
M(OH) + H O M(OH) + H ,R
причем число ступеней гидролиза равно заряду катиона, однако, в заметной сте-

Страницы