Неорганическая химия. Сраго И.А. - 65 стр.

UptoLike

Составители:

Рубрика:

3.4. ГИДРОЛИЗ. ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ

3.4.1. Цель работы

Изучение реакций гидролиза различных типов. Приобретение навыков со-

ставления молекулярных и ионных уравнений гидролиза. Ознакомление со сме-

щением гидролитического равновесия. Изучение равновесия между осадком элек-

тролита и его насыщенным раствором.

3.4.2. Основные теоретические положения

Ионная реакция между солью и водой называется реакцией гидролиза соли.

Ее можно рассматривать как реакцию, обратную реакции нейтрализации. В эти

реакции гидролиза могут вступать только соли, катионы или/и анионы которых

являются остатками слабых электролитов (оснований, амфолитов, кислот). Рас-

смотрим возможные типы гидролиза растворимых средних солей состава M

где M – металл или аммоний NH

, а An – кислотный остаток.

3.4.2.1. Соль сильного основания и слабой кислоты

Так называют соли, в которых M – это щелочной, щелочно-земельный ме-

талл, или таллий(I), а An – остаток слабой кислоты. Процесс называется

обрати-

мым гидролизом по аниону

. Его краткое ионное уравнение имеет следующий вид:

y- ( y-1)- -

An + H O HAn + OH ,R

(31)

где

y – заряд кислотного остатка. Продукты такого гидролиза – щелочь M(OH)

слабая кислота HAn (при y = 1) либо кислая соль M

(HAn)

(при y > 1). Среда

водного раствора такой соли

щелочная.