Неорганическая химия. Сраго И.А. - 66 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

66
Пример 1. Какая из перечисленных солей в водном растворе подвергается
гидролизу по аниону?
а) NH
4
I; б) CaBr
2
; в) RbF; г) Fe(NO
3
)
3
.
Решение
NH
4
I, CaBr
2
и Fe(NO
3
)
3
– соли кислот HI, HBr и HNO
3
соответственно, яв-
ляющихся сильными (см. с. 29). RbF – соль кислоты HF, являющейся слабой, зна-
чит, именно эта соль и подвергается гидролизу по аниону в водном растворе. Пра-
вильный ответ – в).
Реакция, протекающая по уравнению (31), называется
первой ступенью гид-
ролиза
аниона (каждая ступень – это взаимодействие с одной молекулой воды).
Последующие ступени теоретически могут протекать по следующим уравнениям:
(y-1)- (y-2)- -
22
HAn + H O H An + OH ,R
...
--
y-1 2 y
H An + H O H An + OH ,R
причем число ступеней гидролиза равно заряду аниона, однако, в заметной степе-
ни, гидролиз аниона, как правило, протекает только по первой ступени. Справед-
ливость этого утверждения доказывает, например, отсутствие выделения газов
(CO
2
и SO
2
) из растворов солей неустойчивых угольной и сернистой кислот.
Пример 2. Составить молекулярные и ионные уравнения гидролиза а) фтори-
да калия, б) сульфида бария.
а) KF + H
2
O
R
KOH + HF;
K
+
+ F
-
+ H
2
O
R
K
+
+ OH
-
+ HF;
F
-
+ H
2
O
R
HF + OH
-
;
б) BaS + 2H
2
O
R
Ba(OH)
2
+ Ba(HS)
2
;
Ba
2+
+ S
2-
+ 2H
2
O
R
Ba
2+
+ 2OH
-
+ 2HS
-
;
S
2-
+ H
2
O
R
HS
-
+ OH
-
.
Теоретически, возможен дальнейший гидролиз гидросульфид-иона по урав-
нению HS
-
+ H
2
O R H
2
S + OH
-
, однако, на практике, он протекает в очень малой
степени.

Страницы