Неорганическая химия. Сраго И.А. - 68 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

68
пени, гидролиз катиона, как правило, протекает только в отсутствие осадка слабо-
го основания (или амфолита) M(OH)
x
из растворов солей этого основания.
Пример 4. Составить молекулярные и ионные уравнения гидролиза а) иодида
аммония, б) сульфата галлия(III).
Решение
а) NH
4
I + H
2
O R HI + NH
4
OH;
NH
4
+
+ I
-
+ H
2
O
R
H
+
+ I
-
+ NH
4
OH;
NH
4
+
+ H
2
O R H
+
+ NH
4
OH;
б) Ga
2
(SO
4
)
3
+ 2H
2
O R H
2
SO
4
+ 2(GaOH)SO
4
;
2Ga
3+
+ 3SO
2
4
−
+ 2H
2
O R 2H
+
+ 3SO
2
4
−
+ 2GaOH
2+
;
Ga
3+
+ H
2
O R GaOH
2+
+ H
+
.
Теоретически возможен дальнейший гидролиз катиона гидроксогаллия(III) по
уравнениям
GaOH
2+
+ H
2
O R Ga(OH)
2
+
+ H
+
и Ga(OH)
2
+
+ H
2
O R Ga(OH)
3
+
H
+
, однако на
практике он протекает в очень малой степени. Действительно, из растворов солей
галлия(III) и сильных кислот осадок гидроксида галлия (III) не выпадает.
3.4.2.3. Соль слабого основания и слабой кислоты при условии,
что катион, либо анион соли однозарядны
Процесс называется
обратимым гидролизом по обоим ионам. Его краткое
ионное уравнение имеет следующий вид:
y- x+ (y-1)- (x-1)+
2
An + M + H O HAn + MOH .R
(33)
Продукты такого гидролиза –
слабая кислота HAn и слабое основание MOH
(если
y = x = 1); кислая соль M
y-1
HAn и слабое основание MOH (при y > 1); сла-

Страницы