Неорганическая химия. Сраго И.А. - 79 стр.

UptoLike

Составители:

Рубрика:

Опыт 1.4

Насыпьте в пробирку несколько кристаллов (четверть чайной ложечки) хло-

рида (или сульфата) магния. Затем налейте туда же 2 мл дистиллированной воды.

Тщательно размешайте стеклянной палочкой содержимое пробирки до полного

растворения соли. Посмотрите, выпадает ли в пробирке какой-либо осадок. С по-

мощью индикаторной бумаги определите примерное значение pH в растворе. За-

пишите наблюдения

(наблюдается ли образование осадка в растворе соли магния

и каково значение pH этого раствора).

Опыт 1.5

Насыпьте в пробирку несколько кристаллов (четверть чайной ложечки) суль-

фата алюминия. Затем налейте в ту же пробирку 2 мл дистиллированной воды.

Тщательно размешайте стеклянной палочкой содержимое пробирки до полного

растворения соли. Посмотрите, выпадает ли в пробирке какой-либо осадок. С по-

мощью индикаторной бумаги определите примерное значение pH в растворе. За-

пишите наблюдения

(каково значение pH в растворе сульфата алюминия и наблю-

дается ли образование осадка в этом растворе).

Опыт 1.6

Налейте в пробирку 1 мл раствора сульфида натрия. Затем добавьте в ту же

пробирку 1 мл раствора сульфата алюминия. Осторожно понюхайте выделяющее-

ся вещество. Запишите наблюдения (каков запах вещества, выделяющегося при

смешении водных растворов сульфида натрия и сульфата алюминия, и каковы аг-

регатное состояние и цвет второго наблюдаемого продукта реакции).

Опыт 1.7

Налейте в пробирку 1 мл раствора сульфида натрия. Посмотрите, выделяется

ли из раствора какой-либо газ. С помощью индикаторной бумаги определите при-

мерное значение pH в растворе. Запишите наблюдения (наблюдается ли образова-

ние газа в растворе сульфида натрия и каково значение pH этого раствора).