Неорганическая химия. Сраго И.А. - 81 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

81
Опыт 1.12
Насыпьте в пробирку несколько кристаллов (четверть чайной ложечки) нит-
рата свинца(II). Затем налейте туда же 2 мл дистиллированной воды. Тщательно
размешайте стеклянной палочкой содержимое пробирки до полного растворения
соли. Посмотрите, выпадает ли в пробирке какой-либо осадок. С помощью инди-
каторной бумаги определите примерное значение pH в растворе. Запишите на-
блюдения (наблюдается ли
образование осадка в растворе нитрата свинца(II) и ка-
ково значение pH этого раствора).
Опыт 2. ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ
Опыт 2.1
В две пробирки налейте по 1 мл раствора нитрата свинца(II) с концентрацией
0,005 моль/л, затем в первую пробирку добавьте 1 мл раствора иодида калия с
концентрацией 0,05 моль/л. Запишите наблюдения (выпал или не выпал осадок, и
какого он цвета (если выпал) при смешении 1 мл 0,005 М раствора нитрата свин-
ца(II) с 1 мл 0,05 М
раствора иодида калия). Во вторую пробирку добавьте 1 мл
раствора хлорида калия (или натрия) с концентрацией 0,05 моль/л. Запишите на-
блюдения (выпал или не выпал осадок, и какого он цвета (если выпал) при смеше-
нии 1 мл 0,005 М раствора нитрата свинца(II) с 1 мл 0,05 М раствора хлорида ка-
лия). Рассчитайте текущие концентрации ионов по
уравнениям (42),(43) и (44):
2+ 2+
32 1 32 3
12
12 34
(Pb(NO ) ) (Pb(NO ) )
(Pb ) = (Pb ) =
++
cV cV
c,c
VV VV
(42)
-
2
12
(KI)
(I ) = ,
+
cV
c
VV
(43)
-
4
34
(KCl)
(Cl ) = ,
+
cV
c
VV
(44)
где c(Pb(NO
3
)
2
), c(KI) и c(KCl) – исходные (до смешения) концентрации соответ-
ствующих солей, моль/л; V
1
– объем раствора нитрата свинца(II) в первой пробир-
ке, мл; V
2
– объем раствора иодида калия, мл; V
3
– объем раствора нитрата
свинца(II) во второй пробирке, мл; V
4
– объем раствора хлорида калия, мл. По

Страницы