Неорганическая химия. Сраго И.А. - 82 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

82
уравнению (41) найдите ионные произведения предполагаемых осадков. Объясни-
те наблюдаемые явления, учтя, что ПР(PbI
2
) = 8,7
⋅
10
-9
(моль/л)
3
; ПР(PbCl
2
) =
1,7
⋅
10
-5
(моль/л)
3
.
Опыт 2.2
В пробирку налейте 1 мл раствора нитрата свинца(II) и прилейте туда же 1 мл
раствора сульфата натрия. Запишите наблюдения (каковы агрегатное состояние и
цвет вещества, образующегося при смешении растворов нитрата свинца(II) и
сульфата натрия). Осторожно слейте с осадка оставшийся раствор. Затем по кап-
лям добавляйте к осадку раствор хромата калия с концентрацией 1 моль
/л, каждый
раз встряхивая пробирку. Запишите наблюдения (происходит ли изменение цвета
ранее образовавшегося осадка при добавлении к нему 1 М раствора хромата ка-
лия). Рассчитайте текущие концентрации ионов по уравнениям (45) и (46):
4
2+ 2+
над осадком PbSO 4
(Pb ) = [Pb ] = (PbSO ), cS (45)
424
(CrO ) = (K CrO ),cc
(46)
где S(PbSO
4
) – растворимость сульфата свинца(II), моль/л, которую можно найти
по уравнению (40) (ПР(PbSO
4
) = 1,7
⋅
10
-8
(моль/л)
2
)); c(K
2
CrO
4
) - концентрация
хромата калия в исходном растворе, моль/л. По уравнению (41) найдите ионное
произведение хромата свинца(II). Объясните наблюдаемое явление, учтя, что
ПР(PbCrO
4
) = 2,8
⋅
10
-13
(моль/л)
2
.
Опыт 2.3
В две пробирки налейте по 1 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией
0,005 моль/л, затем в первую пробирку добавьте 1 мл раствора сульфата магния с
концентрацией 0,005 моль/л. Запишите наблюдения (выпал или не выпал осадок, и
какого он цвета (если выпал) при смешении 1 мл 0,005 М раствора гидроксида на-
трия с 1 мл 0,005 М
раствора сульфата магния). Во вторую пробирку добавьте 1

Страницы