Неорганическая химия. Сраго И.А. - 83 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

83
мл раствора хлорида кальция с концентрацией 0,005 моль/л. Запишите наблюде-
ния (выпал или не выпал осадок, и какого он цвета (если выпал) при смешении 1
мл 0,005 М раствора гидроксида натрия с 1 мл 0,005 М раствора хлорида кальция).
Рассчитайте текущие концентрации ионов по уравнениям (47),(48) и (49):
--
13
12
12 34
(NaOH) (NaOH)
(OH ) = (OH ) =
++
cV cV
c,c
VV VV
(47)
2+
42
12
(MgSO )
(Mg ) = ,
+
cV
c
VV
(48)
2+
24
34
(CaCl )
(Ca ) = ,
+
cV
c
VV
(49)
где c(NaOH), c(MgSO
4
) и c(CaCl
2
) – исходные (до смешения) концентрации соот-
ветствующих веществ, моль/л; V
1
– объем раствора гидроксида натрия в первой
пробирке, мл; V
2
– объем раствора сульфата магния, мл; V
3
– объем раствора гид-
роксида натрия во второй пробирке, мл; V
4
– объем раствора хлорида кальция, мл.
По уравнению (41) найдите ионные произведения предполагаемых осадков. Объ-
ясните наблюдаемые явления, учтя, что ПР(Mg(OH)
2
) = 6,8⋅10
-12
(моль/л)
3
;
ПР(Ca(OH)
2
) = 6,3
⋅
10
-6
(моль/л)
3
.
Опыт 2.4
В две пробирки налейте по 1 мл раствора сульфата натрия с концентрацией
0,005 моль/л, затем в первую пробирку добавьте 1 мл раствора хлорида бария с
концентрацией 0,005 моль/л. Запишите наблюдения (выпал или не выпал осадок, и
какого он цвета (если выпал) при смешении 1 мл 0,005 М раствора сульфата на-
трия с 1 мл 0,005 М
раствора хлорида бария). Во вторую пробирку добавьте 1 мл
раствора хлорида кальция с концентрацией 0,005 моль/л. Запишите наблюдения
(выпал или не выпал осадок, и какого он цвета (если выпал) при смешении 1 мл
0,005 М раствора сульфата натрия с 1 мл 0,005 М раствора хлорида кальция). Рас-
считайте текущие концентрации ионов по уравнениям (50),(51) и (52):

Страницы