Неорганическая химия. Сраго И.А. - 85 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

85
2+
24
34
(BaCl )
(Ba ) = ,
+
cV
c
VV
(55)
где c(Na
2
CO
3
), c(MgSO
4
) и c(BaCl
2
) – исходные (до смешения) концентрации соот-
ветствующих солей, моль/л; V
1
– объем раствора карбоната натрия в первой про-
бирке, мл; V
2
– объем раствора сульфата магния, мл; V
3
– объем раствора карбона-
та натрия во второй пробирке, мл; V
4
– объем раствора хлорида бария, мл. По
уравнению (37) найдите ионные произведения предполагаемых осадков. Объясни-
те наблюдаемые явления, учтя, что ПР(MgCO
3
) = 7,9
⋅
10
-6
(моль/л)
2
; ПР(BaCO
3
) =
4,9
⋅
10
-9
(моль/л)
2
.
Опыт 2.6
В пробирку налейте 1 мл раствора сульфата кадмия(II) и прилейте туда же
1 мл раствора сульфида натрия. Запишите наблюдения (каковы агрегатное состоя-
ние и цвет вещества, образующегося при смешении растворов сульфата кадмия(II)
и сульфида натрия). Осторожно слейте с осадка оставшийся раствор. Затем по ка-
плям добавляйте туда же раствор карбоната натрия с
концентрацией 1 моль/л, ка-
ждый раз встряхивая пробирку. Запишите наблюдения (происходит ли изменение
цвета ранее образовавшегося осадка при добавлении к нему 1 М раствора карбо-
ната натрия). Рассчитайте текущие концентрации ионов по уравнениям (56) и (57):
2+ 2+
над осадком CdS
(Cd ) = [Cd ] = (CdS),cS
(56)
2-
323
(CO ) = (Na CO ),cc
(57)
где S(CdS) – растворимость сульфида кадмия(II), моль/л, которую можно найти по
уравнению (40) (ПР(CdS) = 6,5
⋅
10
-28
(моль/л)
2
)); c(Na
2
CO
3
) – концентрация карбо-
ната натрия в исходном растворе, моль/л. По уравнению (41) найдите ионное про-
изведение карбоната кадмия(II). Объясните наблюдаемое явление, учтя, что
ПР(CdCO
3
) = 10
-12
(моль/л)
2
.

Страницы