Неорганическая химия. Сраго И.А. - 87 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

87
3.5. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
3.5.1. Цель работы
Приобретение навыков составления уравнений окислительно-восстанови-
тельных реакций с помощью электронных и ионно-электронных уравнений полу-
реакций. Ознакомление с особенностями протекания окислительно-восстанови-
тельных реакций.
3.5.2. Основные теоретические положения
Степенью окисления элемента (атома) называется формальный заряд атом-
ной частицы этого элемента в веществе (частице), рассчитанный по определенным
правилам. Она обозначается правым верхним индексом у химического знака эле-
мента, состоящим из знаков «+» или «-» и числа (при нуле знак, естественно, не
ставится). Например, Ag
+1
, N
+5
, I
-1
, P
-3
, S
0
. Степень окисления может быть как це-
лой, так и дробной, например O
-0,5
, N
-1/3
. Минимально возможное значение степени
окисления равно -4, а максимально возможное составляет +8.
Правила определения степеней окисления
а) в простых веществах степени окисления атомов равны нулю, например
0
Cu
,
0
8
S
;
б) некоторые элементы в сложных веществах и в ионах имеют, как правило,
постоянные степени окисления, в частности:
1) у элементов IA-группы, II группы (кроме Hg) и III группы (кроме B и
Tl) Периодической системы степень окисления равна номеру группы со
знаком «+», например, K
+1
NO
3
, Be
+2
SO
4
, Al
+3
F
3
;
2) у водорода степень окисления равна +1, кроме соединений с элемен-
тами, перечисленными в п.1), а также с бором и с кремнием, в которых сте-
пень окисления водорода составляет -1, например, H
+1
Br, B
2
H
1
6
−
;

Страницы