Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Стась Н.Ф - 106 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

Fe
2+
О
2
ОH
-
Н
2
О Fe
2+
↑ ↓ ↑ ↓ ↑
FF
Fe e
-
C e
-
Fe
Рис. 10. Схема образования коррозионных гальванических
микроэлементов в углеродистой стали, находящейся
во влажном воздухе
Полная и сокращенная форма записи такого элемента имеют вид:
(–)Fe | Fe
2+
|| 2H
2
O, O
2
, 4OH
-
| C(+); (–)Fe | H
2
O, O
2
, | C(+)
Коррозия железа является результатом работы этого элемента. При
коррозии железа идут следующие процессы:
анодное окисление: Fe – 2e = Fe
2+
катодное восстановление: O
2
+ 2H
2
O + 4e = 4OH
-
общее уравнение коррозии: 2Fe + O
2
+ 2H
2
O = 2Fe(OH)
2
2. Контактная коррозия
Коррозия металла ускоряется или замедляется при его контакте с
другими металлами.
Ускорение коррозии происходит при контакте металла с менее ак-
тивным металлом, расположенном в ряду электрохимической активно-
сти металлов правее, так как в этом случае данный металл в коррозион-
ной гальванической паре становится анодом (рис. 11а).
При контакте металла с более активным металлом коррозия основ-
ного металла наоборот замедляется, так как в коррозионной гальваниче-
ской паре этот металл является катодом (рис. 11б). Именно по этой при-
чине кровельное железо покрывают более активным металлом цинком,
а не оловом или медью.
Fe
2+
H
+
H
2
H
+
Fe
2+
H
2
H
+
Zn
2+
H
+
H
2
↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑
Fe e
-
Zn e
-
Fe
Fe e
-
Cu e
-
Fe
а) б)
Рис. 11. Схема коррозии железа в кислой среде
при контакте с менее активным (а) и более активным (б) металлом
106

Страницы