Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Стась Н.Ф - 108 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

Экспериментальная часть
Целью работы является исследование влияния природы металла,
среды и внешних условий на процессы коррозии металлов и ознакомле-
ние со способами их защиты от коррозии.
Опыт 1. Химическая и электрохимическая коррозия цинка
В пробирку с 8–10 каплями раствора серной кислоты опустить гра-
нулу цинка. Отметить образование пузырьков газа на поверхности гра-
нулы. Написать уравнение реакции взаимодействия цинка с кислотой. В
ту же пробирку опустить медную проволоку и коснуться ею гранулы
цинка. Что изменилось? Какую функцию выполняет медная проволока?
Написать схему коррозионного медно-цинкового гальванического
микроэлемента и схемы анодного и катодного процессов при его работе.
Опыт 2. Влияние концентрации окислителя на скорость коррозии
В пробирку с 5 каплями серной кислоты добавить 5 капель воды,
т.е. разбавить раствор в два раза. Проделать опыт, аналогичный опыту 1.
Сделать вывод о влиянии концентрации Н
+
-ионов на скорость коррозии.
Опыт 3. Влияние на коррозию природы защитного покрытия
Две пробирки наполнить на
1
/
2
их объема дистиллированной водой.
Добавить в каждую из них по 2–3 капли серной кислоты и по 2–3 капли
раствора гексацианоферрата (III) калия К
3
[Fe(CN)
6
]. Он является каче-
ственным реактивом на ионы Fe
2+
, с которыми образует синее окраши-
вание (турнбулева синь). В одну пробирку опустить железную полоску,
в которой зажата гранула цинка, а в другую – железную полоску, в ко-
торой зажата гранула олова. Первая пробирка имитирует коррозию
оцинкованного железа, а вторая – лужёного, т.е. покрытого оловом.
Отметить, в какой пробирке появляется синее окрашивание.
В отчёте составить схемы коррозионных гальванических микро-
элементов и написать уравнения анодных и катодных процессов. Объ-
яснить, какое из покрытий является катодным, а какое – анодным. Какое
из них и почему защищает железо от коррозии, а какое не защищает?
Опыт 4. Защита металла от коррозии с помощью протектора
В две пробирки с разбавленным раствором уксусной кислоты при-
бавить несколько капель раствора йодида калия. В одну из них опустить
полоску свинца, а в другую – полоску свинца с зажатой в ней гранулой
цинка. Отметить, в какой пробирке раньше появляется малорастворимое
соединение PbI
2
, объяснить причину его появления в растворе.
108

Страницы