Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Стась Н.Ф - 111 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

Глава пятая.
СПЕЦИАЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ ХИМИИ
Работа 19. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ МЕТАЛЛОВ С КИСЛОТАМИ,
ЩЕЛОЧАМИ, ВОДОЙ
1. Восстановительные свойства металлов
Металлы в химических реакциях являются восстановителями. Ме-
рой восстановительных свойств металлов при стандартных условиях
(Т= 298 К, [Me
n+
] = 1 моль/л) являются их стандартные электродные по-
тенциалы ϕ° (или Е°). Металлы, расположенные по увеличению стан-
дартного электродного потенциала, образуют электрохимический ряд
активности металлов или ряд напряжений:
Ме: Li K Ba Ca Na Mg Al Ti Mn Zn
Ме
n+
Li
+
K
+
Ba
2+
Ca
2+
Na
+
Mg
2+
Al
3+
Ti
3+
Mn
2+
Zn
2+
ϕ°, В
–3,04 –2,92 –2,91 –2,87 –2,71 –2,36 –1,66 –1,21 –1,18 –0,76
Cr Fe Cd Ni Sn Pb
H
2
Cu Ag Pt Au
Cr
3+
Fe
2+
Cd
2+
Ni
2+
Sn
2+
Pb
2+
2H
+
Cu
2+
Ag
+
Pt
2+
Au
3+
–0,71 –0,44 –0,40 –0,25 –0,14 –0,13
0,00
+0,34 +0,80 +1,20 +1,50
В ряду напряжений восстановительные свойства металлов умень-
шаются, а окислительные свойства их катионов возрастают. Металлы от
лития до алюминия принято считать сильными или активными восста-
новителями, от титана до свинца – восстановителями средней активно-
сти, а расположенные в ряду напряжений после водорода – слабыми или
малоактивными восстановителями.
2. Общие закономерности взаимодействия
металлов с окислителями
Окислительно-восстановительные реакции с участием металлов
проводятся при их получении и анализе, в производстве химических ре-
активов, при изготовлении печатных плат и т.д. В качестве окислителей
используются кислоты и соли других металлов. Такие реакции возмож-
ны при условии, если значение ϕ° у окислителя (табл. 10), больше, чем у
металла (восстановителя), т.е. когда выполняется условие:
Δϕ
о
= ϕ
о
ок
– ϕ
о
вос
111

Страницы