Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Стась Н.Ф - 112 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

На практике реакции идут в тех случаях, когда
Δϕ° 0,3 В и когда
продукты переходят в раствор, а не покрывают поверхность металла
непроницаемой защитной пленкой.
≥
Таблица 10
Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы
некоторых полуреакций
№ п.п. Полуреакция
ϕ°, В
1 2H
+
+ 2е
-
= H
2
0,00
2 H
2
O + 2е
-
= H
2
+ 2OH
-
([OH
-
] = 1 M; [H
+
] = 10
-14
M) –0,83
3 H
2
O + 2е
-
= H
2
+ 2OH
-
([OH
-
] = [H
+
] = 10
-7
M) –0,41
4 Zn – 2е
-
= Zn
2+
–0,76
5 Zn –2е
-
+ 4OH
-
= [Zn(OH)
4
]
2-
–1,216
6 Zn – 2е
-
+ 4NH
3
= [Zn(NH
3
)
4
]
2+
–1,04
7 Zn – 2е
-
+ 2H
2
O = Zn(OH)
2
+ 2H
+
–0,439
8 Cu – 2е
-
= Cu
2+
+0,34
9 Cu – 2е
-
+ S
2-
= CuS
–0,79
10 2Cu – 2е
-
+ S
2-
= Cu
2
S –0,95
11 Cu – 2е
-
+ 4NH
3
= [Cu(NH
3
)
4
]
2+
–0,05
12 Cu – 2е
-
+ 2OH
-
= Cu(OH)
2
–0,224
13 Be – 2е
-
+ 4OH
-
= [Be(OH)
4
]
2-
–2,63
14 Al – 3е
-
+ 4OH
-
= [Al(OH)
4
]
-
–2,33
15 Cr – 3е
-
+ 4OH
-
= [Cr(OH)
4
]
-
–1,27
16 Ga – 3е
-
+ 4OH
-
= [Ga(OH)
4
]
-
–1,22
17 Sn – 2е
-
+ 4OH
-
= [Sn(OH)
4
]
2-
–0,91
18
W – 6е
-
+ 8OH
-
= WO + 4H
−2
4
2
O
–1,05
19
Mo – 6е
-
+ 8OH
-
= MoO + 4H
−2
4
2
O
–1,05
20
Sb – 3е
-
+ 4OH
-
= SbO + 2H
−
2
2
O
–0,675
21
SO + 8е
−2
4
-
+ 10H
+
+ = H
2
S + 4H
2
O
+0,303
22
SO + 6е
−2
4
-
+ 8H
+
= S + 4H
2
O
+0,36
23
SO + 2е
−2
4
-
+ 4H
+
= SO
2
+ 2H
2
O
+0,17
24
NO + 8е
−
3
-
+ 10H
+
= NH + 3H
+
4
2
O
+0,864
25
2NO + 10е
−
3
-
+ 12H
+
= N
2
+ 6H
2
O
+1,24
112

Страницы