Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Стась Н.Ф - 123 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

Работа 20. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
Комплексными называются такие соединения, в узлах кристалли-
ческих решеток которых находятся комплексные ионы, устойчивые как
в твердом состоянии, так и в растворах.
Комплексными ионами называется сложные ионы, в состав кото-
рых входят катионы или атомы металлов, связанные с несколькими по-
лярными молекулами или анионами.
Рассмотрим типичный состав комплексных соединений на примере
[Cu(NH
3
)
4
]SO
4
. Частица [Cu(NH
3
)
4
]
2+
называется комплексным ионом
(другие названия: комплекс, внутренняя сфера), а SO
4
2-
– внешней сфе-
рой. Катион Cu
2+
в комплексе называется комплексообразователем, а
молекулы NH
3
– лигандами. Число лигандов, равное в этом соединении
четырем, называется координационным числом комплексообразователя.
Комплексообразователями являются главным образом катионы ме-
таллов, а лигандами – полярные молекулы (NH
3
, H
2
O) или анионы – ки-
слотные остатки (F
-
, Cl
-
, Br
-
, I
-
, CN
-
, NO
2
-
, SCN
-
), а также гидроксид-
ион ОН
-
. Координационное число чаще всего равно 6, 4 или 2.
По заряду комплекса эти соединения подразделяются на катион-
ные, например [Zn(H
2
O)
4
]Cl
2
, анионные – K
3
[Co(CN)
6
], двойные (кати-
он-анионные) – [Ni(NH
3
)
6
]
2
[Fe(CN)
6
] и нейтральные – [Pt(NH
3
)
2
Cl
4
].
По виду лигандов комплексные соединения подразделяются так:
1) аквакомплексные, лигандами являются молекулы воды, напри-
мер [Cr(H
2
O)
6
]Cl
3
;
2) амминокомплексные, лигандами являются молекулы NH
3
, на-
пример [Cd(NH
3
)
6
](NO
3
)
2
;
3) гидроксокомплексные, лигандами являются ОН
-
-ионы, например
Na
3
[Al(OH)
6
];
4) ацидокомплексные, лигандами являются кислотные остатки, на-
пример K
4
[FeCl
6
];
5) смешанные, лигандами являются различные частицы, например
[Pt(NH
3
)
2
(H
2
O)
2
Br
2
]SO
4
.
При растворении комплексные соединения (кроме нейтральных)
диссоциируют на комплексные ионы и ионы внешней сферы:
K
3
[Fe(CN)
6
] = 3K
+
+ [Fe(CN)
6
]
3-
Комплексные ионы в растворах диссоциируют незначительно.
Константы их диссоциации (К
н
) называются константами нестойкости:
[Fe(CN)
6
]
3-
' Fe
3+
+ 6CN
-
;
К
Fe CN
Fe CN
н
==
+−
−
−
[][ ]
[[ ( ) ] ]
36
6
3
31
110⋅
123

Страницы