Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Стась Н.Ф - 121 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

Опыт 4.
Взаимодействие меди с соляной кислотой
в присутствии аммиака и сульфида натрия
В две пробирки внести по одному микрошпателю порошка меди. В
первую прилить 10 капель концентрированного раствора аммиака, во
вторую – столько же капель раствора сульфида натрия. Затем в обе про-
бирки прилить по 10 капель концентрированной соляной кислоты. Для
сравнения в третьей пробирке провести реакцию меди с НСl при отсут-
ствии аммиака и сульфида натрия. Описать наблюдения. На основании
результатов опыта и полуреакции 11 (табл. 10) написать уравнение ре-
акции, протекающей в первой пробирке.
Появление черного осадка во второй пробирке свидетельствует о
протекании реакций:
Cu + 2HCl + Na
2
S = CuS↓ + 2NaCl + H
2
↑
2Cu + 2HCl + Na
2
S = Cu
2
S↓ + 2NaCl + H
2
↑
Используя потенциалы полуреакций 9 и 10 таблицы 10 и значения
произведений растворимости CuS (6·10
-36
) и Cu
2
S (1·10
-48
), объяснить,
какая из этих двух реакций термодинамически более вероятна. В выводе
отразить влияние комплексообразования и образования осадка на вос-
становительные свойства меди.
Опыт 5. Пассивация железа
в концентрированной серной и азотной кислотах
Три железные пластинки очистить наждачной бумагой, протравить
в концентрированной соляной кислоте, промыть водой и осушить
фильтровальной бумагой. Одну пластинку погрузить в пробирку с кон-
центрированной азотной, а другую – с концентрированной серной ки-
слотой на 1–2 мин; третью пластинку не пассивировать. Затем все пла-
стинки погрузить в раствор сульфата меди (II). Описать наблюдения.
Объяснить различное отношение пластинок к раствору CuSO
4
. Написать
уравнение реакции непассивированного железа с сульфатом меди (II).
В выводе сформулировать влияние обработки в концентрирован-
ных азотной и серной кислотах на восстановительные свойства железа и
указать практическое значение этого явления.
Опыт 6. Взаимодействие металлов со щелочами
Небольшие количества алюминия, цинка и меди поместить в три
пробирки и добавить в них по 10 капель концентрированного раствора
гидроксида натрия. Описать наблюдения. Используя потенциалы полу-
реакций 5, 7, 12, 13 и 15 (табл. 10), объяснить, почему медь не взаимо-
121

Страницы