Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Стась Н.Ф - 119 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

Таким образом, с растворами щелочей взаимодействуют металлы,
которые в щелочной среде образуют гидроксокомплексы и потенциалы
соответствующих полуреакций которых меньше, чем –0,83 В, а именно:
4Al + 4OH
-
– 3е
-
= [Al(OH)
4
]
-
; ϕ° = –2,33 B
2Be + 6OH
-
– 4е
-
= [Be
2
(OH)
6
]
2-
; ϕ° = –2,63 B
Cr + 4OH
-
– 3е
-
= [Cr(OH)
4
]
-
; ϕ° = –1,27 B
Ga + 4OH
-
– 3е
-
= [Ga(OH)
4
]
-
; ϕ° = –1,22 B
Sn + 4OH
-
– 2е
-
= [Sn(OH)
4
]
2-
; ϕ° = –0,91 B
Некоторые металлы (Fe, Ti, Re, Mn и др.) взаимодействуют со ще-
лочами в присутствии более сильного, чем вода, окислителя (KClO
3
,
KNO
3
, O
2
и др.).
Mn + KClO
3
+ 2KOH = K
2
MnO
4
+ KCl + H
2
O
Fe + 3KNO
3
+ 2KOH = K
2
FeO
4
+ 3KNO
2
+ H
2
O
4Sb + 3O
2
+ 4NaOH + 6H
2
O = 4Na[Sb(OH)
4
]
Металлы, способные взаимодействовать не только с кислотами, но
и со щелочами, называются амфотерными. Неамфотерные (типичные)
металлы со щелочами не взаимодействуют.
9. Взаимодействие металлов с растворами солей других металлов
Свои особенности имеют реакции металлов с растворами солей
других металлов. При изучении таких реакций необходимо учитывать
возможность окисления данного металла продуктами гидролиза соли.
Например, при взаимодействии цинка с раствором сульфата меди
возможны следующие реакции:
– окисление цинка ионами меди (+2): Zn + CuSO
4
= Cu + ZnSO
4
– окисление цинка серной кислотой, которая образуется при гидро-
лизе сульфата меди:
2CuSO
4
+ 2Н
2
О = (CuОН)
2
SO
4
+ Н
2
SO
4
– гидролиз
Zn + Н
2
SO
4
= ZnSO
4
+ Н
2
↑ – окисление
Суммируя эти уравнения, получаем:
2Zn + 3CuSO
4
+ 2Н
2
О = Cu + (CuОН)
2
SO
4
+ 2ZnSO
4
+ H
2
↑
Экспериментальная часть
Целью работы является изучение восстановительных свойств ме-
таллов, их взаимодействия с кислотами, щелочами, водой и растворами
солей.
119

Страницы